类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ①③④
对下列物质中杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是
物质及其杂质 | 检验 | 除杂 |
A Cl2（HCl） | 湿润的淀粉碘化钾试纸 | 饱和食盐水 |
B FeCl2（FeCl3） | KSCN溶液 | 氢氧化钠溶液 |
C 淀粉胶体（NaCl） | 丁达尔效应 | 渗析 |
D NO（NO2） | 观察颜色或湿润的淀粉碘化钾试纸 | 水 |
A. A B. B C. C D. D
根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述：
A. a反应的离子方程式可能是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Fe3+ + 2Br2 +6Cl－
B. b反应中产生无色无味气体，说明HClO的酸性强于H2 CO3
C. c反应的现象中知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－
D. d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为Cl2具有漂白性
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的是
A. 白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D. 滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成0.5mol白色沉淀
某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法完全正确的一组是
①标准状况下,11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA②在常温常压下，14g氮气含有的核外电子总数为7NA ③78g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NA④常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA⑤已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒⑥在过氧化钠与水的反应中每生成0.1mol氧气转移电子数为0.4NA
A. ④⑤⑥ B. ①③④ C. ②③④ D. ①⑤⑥
