Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的是

A. 白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

C. 通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D. 滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成0.5mol白色沉淀

Answer

B

【解析】

溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2＋，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2＋不能还原为Cu，应还原为Cu＋．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2与SO2反应生成I－，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．

A、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。由上述分析及化学方程式可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，故A错误；

B、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2＋化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2＋＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2＋＞I2＞SO2，故B正确。

C、反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2是氧化剂，故C错误；

D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以转移1mole－时生成1molCuI白色沉淀，故D错误。

故选B。