下列反应的离子方程式正确的是
A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
B. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2－+4NH4++2H2O
C. 过量SO2通入氨水中：2OH-+SO2=SO32-+H2O
D. 铁溶于浓盐酸中：Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下六项中的
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥分刻度线
A. ②④ B. ①③⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
下列变化中，气体被还原的是
A. 氨气使酚酞溶液由无色变成红色 B. 二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色
C. 氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色 D. 氢气使灼热的CuO由黑色变成红色
化学与人类生活生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 工厂可用静电除尘与胶体性质无关
B. 可用钢瓶贮存液氯或浓硫酸
C. 氢氧化铝是医用中和剂中的一种，可使胃液浓度降低，起到中和胃酸的作用。
D. 矿物脱硫脱硝可有效防止酸雨。
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。
（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。
（3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。
（4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。
（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。
[化学——选修3：物质结构与性质]
铜、镓、砷等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子占有的能级数为________，轨道数为________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。
（4）铜与CN-可形成络合离子[Cu（CN-）4]2-，写出一种与CN-等电子体的分子化学式________；若将[Cn（CN-）4]2-中二个CN-换为Cl-，只有一种结构，则[Cu（CN-）4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为________。
（5）GaAs的熔点为1238ºC，密度为p g·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
