Question

常温下，将pH均为11，体积均为V₀的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 碱性强弱：AOH＞BOH

B. 水的电离程度：a=b＞c

C. 稀释相同倍数时：c（A⁺）＜c（B⁺）

D. 中和盐酸的能力：a=b＜c

Answer

D

【解析】

由图知当lg =2时，AOH的pH下降了2个单位，故AOH为强碱，同理BOH为弱碱，故A正确；

B项水的电离程度受溶液中c(OH-)的影响，溶液中的氢离子就为水电离的，所以根据pH的大小分析水电离程度，故a＝b > c，B正确；

C、起始溶液中两种离子B+ 和A+的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电离程度增大，c(B+)＞c(A+)，C项正确；

D、起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和盐酸的能力：b＝c＞a，D不正确。

故选D。