Question

已知:pAg=-lg[c(Ag⁺)],K_sp(AgCl)=1×10^-12,如图是向10mL AgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol·L^-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)]

A. 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为1mol·L^-1

B. 图中x点满足c(Ag⁺)·c（Cl^-）= K_{s p}( AgCl)

C. 相同实验条件下，把0.1mol·L^-1的NaCl换成0.1mol·L^-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6

D. 相同实验条件下，若改为0.2mol·L^-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于100

Answer

C

【解析】

A.开始时pAg=0，则c(Ag+) =1mol/L，选项A正确；

B.pAg=6，c(Ag+)=1×10—6，因c(Cl-)= c(Ag+)=10-6，故KspAgCl= c(Ag+)·c(Cl-)，选项B正确；

C、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol/L的NaCl换成0.1mol/LNaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，则图象在终点x的纵坐标大于6，选项C不正确；

D、x点c（Ag+）=10-6 mol/L，一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mol/L，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol/L=0.01mol，若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时，V（NaCl）==0.05L=50mL，即x点的横坐标小于100，选项D正确；

答案选C。