Question

一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是

A. 前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

B. 反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

C. 恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L

D. 10min后向容器中加入A，保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%

Answer

B

【解析】

一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5mol•L-1，则：

2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）

起始浓度（mol/L）：2 3 0 0

变化浓度（mol/L）：1 1.5 2 0.5

平衡浓度（mol/L）：1 1.5 2 0.5

A．前10 min内反应的平均速率υ（C）==0.2 mol•L-1•min-1，选项A错误；

B．由上述计算可知，反应达平衡时c（B）=1.5 mol•L-1，选项B正确；

C．恒温下，将压强变为原来的2倍，容器体积缩小一半，反应气体气体体积不变，平衡不移动，D的浓度为原平衡2倍，即D的浓度等于1 mol•L-1，选项C错误；

D．原平衡中A的转化率为×100%=50%，10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率小于原平衡，故再次达平衡时，A的转化率一定小于50%，选项D错误；

答案选B。