Question

已知某可逆反应：mA(g)+nB（g） xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则

A. T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，Q＞0

B. T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，Q＞0

C. T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，Q＜0

D. T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＞x ，Q＜0

Answer

C

【解析】

由图象可知，温度为T1 时，根据到达平衡的时间可知P2 ＞P1 ，且压强越大，C的含量越低，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜x；

压强为P2 时，根据到达平衡的时间可知T1 ＞T2 ，且温度越高，C的含量越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q＜0，

答案选C。