Question

下列说法中正确的是

A. 25℃时,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:10⁸

B. 25℃时，0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时0.1mol•L^-1NaCl溶液的K_W

C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性

D. 25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性

Answer

A

【解析】

A、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度；

B．水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，注意温度高的离子积常数大于温度低的离子积常数，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；

C、pH<7的溶液不一定呈酸性，c(H+)0.01mol/L。

A.醋酸中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子的浓度为10-3mol/L， 10-11：10-3=1：108，选项A错误；

B.25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NaCl溶液的KW，选项B错误；

C、没有给定溶液的温度，pH<7的溶液不一定呈酸性，c(H+)0.01mol/L，pH=2的盐酸c(HCl)= 0.01mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，选项D错误。

答案选A。