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已知甲基丙烯酸缩水甘油酯(GMA)主要用于高分子胶囊、离子交换树脂和印刷油墨的粘...

已知甲基丙烯酸缩水甘油酯(GMA)主要用于高分子胶囊、离子交换树脂和印刷油墨的粘合剂。其合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)GMA中的官能团名称是_________________________________

(2)甘油的结构简式是___________F的结构简式___________

(3)请写出B→CD→E的化学方程式,并判断反应类型:

B→C____________________________________________反应;

D→E____________________________________________反应。

(4)E的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为___________E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有___________种。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化剂的条件下与O2反应生成,据此请设计一条由丙烯生成F的路线。____________________________________________

 

碳碳双键、酯基和醚键 氧化 消去 3:2:1 5 【解析】 由GMA结构简式和题给框图可知,丙烯(CH3CH=CH2)与HCl发生加成反应生成CH3CH(Cl)CH3,则A为CH3CH(Cl)CH3;CH3CH(Cl)CH3在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH(OH)CH3,CH3CH(OH)CH3发生催化氧化反应生成,则C为;发生信息反应生成,则D为;在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成,则E为;由E和GMA结构简式可知,F为。 (1)GMA结构简式为,其含有的官能团为碳碳双键、酯基和醚键,故答案为:碳碳双键、酯基和醚键; (2)甘油为丙三醇,结构简式是;由E和GMA结构简式可知,F为,故答案为:;; (3)B→C的反应为CH3CH(OH)CH3发生催化氧化反应生成,反应的化学方程式为;D→E的反应为在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成,反应的化学方程式为,故答案为:;氧化;;消去; (4)E为,其核子共振氢谱有3组峰,面积为3:2:1;E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物应为酯,可能为甲酸酯、乙酸酯和丙烯酸酯,若为甲酸酯有3种、若为乙酸酯有1种、若为丙烯酸酯有1种,共有5种,故答案为:3:2:1;5; (5)结合题给信息,由逆推法可知丙烯生成的合成步骤为:丙烯(CH3CH=CH2)与氯气发生加成反应生成,在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成,在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成,在Ag作催化剂的条件下与O2反应生成,合成路线为:,故答案为:。  
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HCONSCu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题:

(1)基态Cu原子的价电子有____种运动状态,未成对电子占据原子轨道的形状为______

(2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+,其中心原子碳原子的杂化类型为___________,该阳离子的空间构型为___________

(3)CuO在高温时分解为O2Cu2O,请从阳离子的结构来说明在高温时,Cu2OCuO更稳定的原因是_________________________________

(4)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水,现象是_____,离子反应方程式为____;继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为___________,中心原子的配位数为___________

(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________,铜原子间的最短距离为apm,密度为ρg·cm3NA为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________(aρNA表示,写出计算式即可)

 

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甲醇在工业中有广阔的用途

已知:①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)    △H=-a kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)               △H=-b kJ·mol-1

(1)反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________

(2)CH3OH不充分燃烧时,生成C、CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个10L的密闭容器中,在一定条件下发生可逆反应:

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)     △H>0

①有利于提高CO平衡转化率的条件是___________。(填正确答案标号)

A.高温    B.低温    C.低压    D.高压

②下列事实能说明该反应达到平衡的是___________。(填正确答案标号)

A.体系中的颜色不发生变化     B. v(CO)/v(H2)=1

C.c(CO)/c(H2)=1               D.CO2的浓度不再发生变化

③向该密闭容器中充入2 mol CO,4.8molH2O。在200℃下,20分钟后达到平衡,测得CO的转化率为60%,v(CO2)=___________;该温度下的平衡常数是___________

(3)在加热条件下用甲醇气相法制备CO和H2时,常采用加NiO作催化剂。发生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g)   △H>0,日产量与温度的关系如图所示。

①保证较高日产量的适宜温度是______________

②310℃以后日产量下降的原因可能是___________

(4)21世纪甲醇燃料电池是最佳动力源之一。甲醇空气电池成为了车载电池,该燃料电池工作时的电池反应:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如图

①c处应通入_________________________________

②该电池的负极反应式为_________________________________

 

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铝在生活中具有广泛用途。现从含铝废料(含有A12O3的质量分数为51%,其余为NiOSiO2Fe3O4)中制取金属铝的流程如下:

回答下列问题:

(1)工艺过程中常把废料研细,其目的是_________________________________

(2)步骤I中得到的滤渣的主要成分是___________(填化学式)。步骤V的反应类型是______________________

(3)步骤Ⅱ中加入稀双氧水的目的是______________________

(4)步骤Ⅲ产生NiCO3的离子方程式是___________。步骤Ⅳ产生沉淀的离子方程式是______________________

(5)工业中常用惰性电极熔融电解法制备金属铝,其阴极反应式为___________

(6)若用a吨该含铝废料通过上述流程,理论上可以生产铝___________

 

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硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化学试剂。现有甲乙两个化学学习小组做了如下实验

.甲学习小组用图甲所示装置制备硫酸亚铁铵,所用药品有铁屑、稀硫酸、(NH4)2SO4溶液。

(1)装置C的名称是___________(NH4)2SO4溶液在___________装置中(“A”“B”)

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________

(3)B中的液体倒入蒸发皿蒸干时,往往先加入一定量的硫酸。其作用是在酸性条件下不易被氧化和___________

(4)为防止B中制得的(NH4)2Fe(SO4)2被氧化变质,实验操作是___________

.乙学习小组为了探究硫酸亚铁铵分解产物,査阅资料发现:硫酸亚铁铵隔绝空气加热到110℃左右完全分解。气体产物有N2H2ONH3和另一气体产物Ⅹ。该学习小组检验X气体的组成。

(5)该学习小组猜想X气体只有三种可能。分别是:i.SO2ii.SO3,ⅲ.___________

(6)该小组利用图乙装置进行检验。

实验现象是B中未出现沉淀,C中溶液变浑浊。得出的结论是___________C中发生反应的离子方程式是_________________________________

 

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已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020Ksp(CuS)=6.3×1036CuS难溶于稀硫酸,却可溶于浓硝酸,其转化关系为CuS+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O(未配平),下列说法正确的是

A. 参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为110

B. 常温常压下放出17.92LNO2的同时可溶解9.6gCuS

C. CuS的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液,沉淀有可能从黑色变为蓝色

D. 若将产物NO2收集于密闭容器里再置于冰水中,气体颜色将变深

 

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