NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12 g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NA
B. 标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5NA
C. 由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA
D. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
化学与人类生活息息相关，下列说法错误的是
A. 聚苯乙烯可用作包装材料
B. 日常生活中我们使用的天然气、电力都称为二次能源
C. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
D. 城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“CNG”、液化石油气“LPG”主要成分都是烃
环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答：
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______。
(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注视________。
(3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。
(4)水中溶解氧的计算式是___(以g/L为单位)。
(5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。
如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。
(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族，则Na3AsO4溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是_____，D电极上的电极反应式为___________。
(3)一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为________________。
(4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K=________________。
（7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A
H++HA- HA-
H++A2-
试完成下列问题：
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是
（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。
（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
a．CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1
b． 
△H2
已知H2(g)+ 
O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1
则反应②的△H2=_________ kJ·mol-1。
（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_____，该反应的平衡常数为K=_____。
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使
增大的有_____。
A．升高温度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂．
