Question

下列叙述中错误的是(　　)

A. 把aL0.1mol/L的CH₃COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B. 把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^-)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

C. 向1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D. 常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

Answer

C

【解析】

A．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断；

B．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，氢氧化钡过量，发生反应：NaHCO3(少)+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O；

C．加入醋酸钠固体后，由于醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离程度，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高；

D．醋酸和氢氧化钠溶液都抑制了水的电离，醋酸溶液中的氢氧根离子、氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，据此进行计算。

A．把a L0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b L0.1mol/L的KOH溶液混合，无论如何反应，所得溶液中一定满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，A正确；

B．氢氧化钡过量，反应后溶液的溶质为Ba(OH)2和NaOH，则有c(OH-)＞c(Ba+)＞c(Na+)＞c(H+)，B正确；

C．加入少量的CH3COONa固体后，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，溶液中的c(H+)减小，c(OH-)增大，导致溶液的pH升高，C错误；

D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中，醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子水电离的，则水电离的氢离子浓度为：c(H+)=mol/L；pH=11的NaOH溶液中，OH-抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，故溶液中水电离的氢离子浓度为：c(H+)=1×10-11mol/L，所以两溶液中水的电离程度相同，D正确；

故合理选项是C。