一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三...

一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B. 容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II<III

D. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

D 【解析】 A.容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，故容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，A错误； B.容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，B错误； C.容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，三氧化硫含量增大，故SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，C错误； D.若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，SO2转化率和SO3转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，SO2转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，D正确；故合理选项是D。

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考点分析：

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向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B. a、b两点pH均为7

C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D. 混合溶液的导电性逐渐增强

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用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是(　　)

A. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

B. d极为阴极

C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)

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下列说法正确的是

A. HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B. 已知①Fe + Cu2+===Fe2++ Cu ②2Fe3++ Cu===2Fe2++ Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C. 已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+ D2===2D－+ C2和反应2C－+ B2===2B－+ C2都能发生

D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ/mol)	436	157	568	432	298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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试题属性

题型：单选题
难度：中等