Question

物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的四种溶液：①NH₄Cl溶液　②NH₄HSO₄溶液　③CH₃COONH₄溶液　④氨水，其c(NH₄⁺)从大到小的顺序为(　　)

A. ②①③④    B. ①②③④    C. ④②①③    D. ①②④③

Answer

A

【解析】

弱电解质部分电离，强电解质完全电离，弱碱阳离子在溶液中发生水解，使溶液显酸性，氢离子抑制阳离子的水解，双水解程度较一般水解程度大，据此解答。

氨水中一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，则氨水中c(NH4+)较小；NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4在溶液中完全电离，在NH4HSO4溶液中，盐电离产生的H+对NH4+的水解起抑制作用，使NH4+水解程度较小；在CH3COONH4溶液中CH3COO-水解消耗水电离产生H+，导致c(OH-)增大；而NH4+水解消耗水电离产生OH-，导致c(H+)增大，水解产生的H+、OH-发生中和反应，使彼此水解相互促进的水解，水解程度较只有一种离子的水解程度大，溶液中NH4+减小的多，则c(NH4+)从大到小的顺序为②①③④，故合理选项是A。