Question

已知分解1mol KClO₃放出热量38.8kJ，在存在MnO₂条件下加热,KClO₃的分解机理为：

①2KClO₃+4MnO₂=2KCl+2Mn₂O₇ 慢        ②2Mn₂O₇=4MnO₂+3O₂ 快

下列有关说法中不正确的是(   )

A. 1mol KClO₃所具有的总能量高于1mol KCl和1.5mol O₂所具有的总能量

B. KClO₃分解速率快慢主要取决于反应①

C. 1g KClO₃、1g MnO₂和0.1g Mn₂O₇混合加热，充分反应后MnO₂质量为1g

D. 将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO₃的分解速率

Answer

C

【解析】

A．分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，可知分解反应为放热反应；

B．慢反应为决定反应速率的主要因素；

C．由反应②可知，Mn2O7分解会生成一部分MnO2；

D．催化剂的接触面积增大，可加快反应速率。

A.反应2KClO32KCl+3O2↑为放热反应，说明1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的总能量之和，A正确；

B.由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即取决于反应①，B正确；

C.由反应②可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2，故反应后MnO2的总质量大于1 g，C错误；

D.由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即由反应①决定，将固体二氧化锰碾碎，由于固体表面积增大，所以可加快反应①的反应速率，D正确；

故合理选项是C。