化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
A. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
B. 在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂
C. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
D. 常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸
氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为____________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。
(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。
①反应①的化学方程式为________________________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。
(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少____________?(写出计算过程)
实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验(夹持设备及必要的加热装置已省略)。
(1)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________________，再添加试剂。
(2)实验室常用MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：
①实验时，通常采用密度为1．19g/cm3、浓度为36．5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为___________________________。
②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为_________ mol。
(3)洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是_____________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________(填字母)。
| A | B | C | D |
I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性比溴单质的______(填“强”“或“弱”)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是___________。
(6)F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式______________。
铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。
(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；
FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________。
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____(填标号)。
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_______________________________。
(5)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。
一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 通入的CO2气体体积为22.4 L
B. 原溶液中c(NaOH)＝1 mol/L
C. A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol
D. A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3
