阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 1g氢气含有NA个H2分子
B. 1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
C. 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA
D. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA
我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2015年诺贝尔奖。下列关于“化学”的说法正确的是
A. 分子是化学变化中的最小微粒
B. 现代技术手段可以操纵原子和分子
C. 原子在化学变化中可再分
D. 化学科学只能认识分子
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
A. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
B. 在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂
C. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
D. 常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸
某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
(1)“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是__________________。
(2)“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为____________。
(3)“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式为__________________。
(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是____________________________。
(5)“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。
(6)①设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2～3次，低温烘干。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：____________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1 g，Cu2Cl2的质量为m2 g，则途径a、b铜元素的回收率比为________(铜元素回收率＝产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)。
依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_____________。
(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图______。
(3)下列试剂能用于干燥NH3的是______。
A.浓硫酸 B. 碱石灰 C.无水CaCl2固体 D.P2O5固体
(4)图1中，X的化学式为______，从物质性质上看，X属于______氧化物。将X转化为HNO3属于______反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
(5)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
甲组取a g铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：_______________________________。
(2)若用含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热,能否收集到0.1 mol SO2：______(填“能”或“不能”)。
(3)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是_____________。
(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是_________________。
(5)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组同学设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有_________(填化学式)溶液的棉花。
(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是_______。
A.铁粉 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液
