Question

M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

M	N
		X	Y

(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)

(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。

(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____________________________。其中的化学键有__________________________。

(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________________。

(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

质子数	16	16	16
电子数	16	17	17
化学式	___________	________	_________

Answer

极性 非极性 一个σ键、两个π键 π键 离子键、共价键、配位键 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O O2 O2- O22-

【解析】

（1）同一种原子形成的化学键为非极性键，不同种原子形成的化学键为极性键；根据分子的空间构型判断分子极性；
（2）σ键稳定，不易断裂、π键不稳定，易断裂；
（3）阴阳离子通过离子键形成离子化合物，原子间通过共价键形成共价化合物；
（4）碳与浓硫酸发生氧化还原反应；
（5）根据核电荷数得出正确结论。

根据四种元素在周期表中的位置可以看出，其应处于过渡元素的右侧，且M、N和X、Y所在两周期同主族元素的原子序数相差为8，所以分别为第二、三周期，设M的原子序数为a，则N、X、Y的原子序数分别为：1＋a、10＋a、11＋a，故a＋1＋a＋10＋a＋11＋a=46，a=6，故四种元素分别为C、N、S、Cl。

(1)M和Y形成的化合物为CCl4，含有极性键，属于非极性分子。故答案为：极性；非极性；

(2)N为氮元素，形成氮气，含有1个σ键、2个π键，σ键头碰头成键比π键肩并肩成键更加稳定，所以π键容易断裂；故答案为：一个σ键、两个π键；π键；

(3)N和Y的氢化物形成的物质为NH4Cl，电子式为，铵根离子中含有极性共价键和配位键，铵根离子和氯离子之间有离子键，故答案为：；离子键、共价键、配位键；

(4)M单质为C，X元素最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，发生氧化还原反应，化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；答案为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(5)X为S，核电荷数为16，16-8=8，核电荷数为8的是O元素，质子数=电子式=16，化学式为O2，质子数=电子数-1，故带1个单位负电荷，化学式为O2-，质子数=电子数-2，故带2个单位负电荷，化学式为O22-，故答案为：O2、O2-、O22-。