下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是( )
A. Ne，Ar B. F－，Mg2＋
C. Al，O2－ D. Cl－，Ar
下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A. 第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同
B. 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子
C. 离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D. C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）
A.WX4是沼气的主要成分
B.固态X2Y是分子晶体
C.ZW是原子晶体
D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A. SO2、CS2、HI都是直线型分子
B. BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子
关于金属性质和原因的描述正确的是( )
A. 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系
B. 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C. 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
D. 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键
