X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）
A.WX4是沼气的主要成分
B.固态X2Y是分子晶体
C.ZW是原子晶体
D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A. SO2、CS2、HI都是直线型分子
B. BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子
关于金属性质和原因的描述正确的是( )
A. 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系
B. 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C. 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
D. 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键
下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H4与C2H2
石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )
A. 2∶3 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶2
最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为( )
A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.Ti14C13
