关于金属性质和原因的描述正确的是( )
A. 金属一般具有银白色光泽是物理性质,与金属键没有关系
B. 金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电
C. 金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,电子与电子间传递了能量,与金属阳离子无关。
D. 金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键
下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H4与C2H2
石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析,石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )
A. 2∶3 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶2
最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为( )
A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.Ti14C13
下列说法中不正确的是( )
A. σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C. 气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D. N2分子中有一个σ键,两个π键
前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种