碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法不正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为蒸馏
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C. 反应器中消耗了碘，膜反应器中生成了碘，体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2O=H2＋H2SO4
已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是
A. c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B. c(Na+)+c(H+)= c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
C. c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D. c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)
N2+3H2 
2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A. 降低体系温度能加快反应速率
B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率
C. 达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2
D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3
25℃时，将0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合，下列说法不正确的是
A. c(NH4+)> c(Cl﹣)
B. 溶液pH < 7
C. c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl﹣)
D. c(OH﹣)+ c(Cl﹣)= c(H+)+c(NH4+)
探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是
A. 第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X > 2.5
B. 第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y < 30
C. 第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状
D. 第3组实验一定加了催化剂
常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度最小是
A. 20mL蒸馏水
B. 30mL 0.03mol·L﹣1 HCl溶液
C. 40mL 0.05mol·L﹣1AgNO3溶液
D. 50mL 0.02mol·L﹣1 CaCl2溶液．
