Question

探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是

A. 第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X > 2.5

B. 第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y < 30

C. 第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状

D. 第3组实验一定加了催化剂

Answer

D

【解析】

相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d；

根据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响进行分析；

温度越高、固体表面积越大、反应物的浓度越大，化学反应速率越快，据此解答。

相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d；
A、第1、2组实验比较，第1组实验反应所用时间短，故反应速率快，根据控制变量法的原则知第1组实验盐酸的浓度应大于2.5mol•L-1，即X > 2.5，故A正确；

B、第2、3组实验，第2组反应速率比第3组快，2、3组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，故第3组实验的反应温度低于30℃，即Y < 30，故B正确；
C、第2、4组实验，第2组实验，铁是粉末状，根据控制变量法原则知第4组实验铁为片状，即Z为片状，故C正确；
D、催化剂能加快反应速率，而由图知，反应速率a＞b＞c＞d，所以第3组实验不一定是加了催化剂，故D错误。

故选D。