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中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》,提出灰霾中细颗粒物的成因,部...

中国科学院官方微信于20173月发表《灰霾专题》,提出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下图所示。

(1)根据上图信息可以看出,下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_________,

a.SO2       b.NOx    c.VOCs   d. NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示;写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______

(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质,它能发生多种反应,请按照下表提示,从不同角度梳理SO2不同类的化学性质,将化学方程式填在下表中。

SO2性质梳理

化学方程式

物质类别

酸性氧化物

SO2 +H2O H2SO3

SO2 +  CaO = CaSO3

_______________________

S元素

价态

S+4

_______________________

SO2 +  2H2S  =   3S  +  2H2O

 

 

(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性,其主要原因如图所示:

请判断A的化学式并说明判断理由:______________________

 

a 2NO+O2=2NO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2SO2+O22SO3 SO42- ,因为反应之前S为+4价,N为+4价,反应之后HONO中N元素的价态为+3价,氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,综合推断,应是S元素化合价升高:从+4升高到+6价,在液相应以SO42-形式存在 【解析】 (1)由图可知SO2不是由机动车行驶造成的; (2)稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2; (3)SO2是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水;SO2中S元素为+4价,中间的+4价S元素既可以得到电子发生还原反应,也可以失去电子发生氧化反应; (4)反应之前S为+4价,N为+4价,反应之后HONO中N元素的价态为+3价,氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,S元素化合价升高。 (1)根据上图信息可以看出机动车行驶造成的污染有NOx、VOCs、NH3,SO2不是由机动车行驶造成的,答案选a,故答案为:a; (2)稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2,发生的主要反应的方程式为2NO+O2=2NO2,故答案为:2NO+O2=2NO2; (3)SO2是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水,反应的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2中S元素为+4价,中间的+4价S元素既可以得到电子发生还原反应,也可以失去电子发生氧化反应,发生氧化反应的方程式为:2SO2+O22SO3,故答案为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;2SO2+O22SO3; (4)因为反应之前S为+4价,N为+4价,反应之后HONO中N元素的价态为+3价,氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,综合推断,应是S元素化合价升高,S元素从+4升高到+6价,在液相应以SO42-形式存在,即断A的化学式为SO42-,故答案为:SO42- ,因为反应之前S为+4价,N为+4价,反应之后HONO中N元素的价态为+3价,氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,综合推断,应是S元素化合价升高:从+4升高到+6价,在液相应以SO42-形式存在。
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考点分析:
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MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。

(1)B中选用的试剂是____________,其作用是__________;C中选用的试剂的作用是_________

(2)D中反应的化学方程式是_______________________  

(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题:

与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________

如果通入气体中混有SO2,能否看到相同的现象? _________(填“能”、“不能”或者“”“不能确定”),用化学方程式进行解释______________________

从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是最后缺少一个____________装置,用化学方程式解释其原理__________________

 

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工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

(2)电解食盐水的过程中,氧化产物是__________________________________

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制,以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱,充分反应后过滤,在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.

(4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/LNaOH溶液来用于以上除杂,需要称量固体NaOH_______g。配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

 

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(1)现有物质:①NaCl晶体  CO2   ③氨水  ④蔗糖   BaSO4固体  ⑥铜  ⑦熔融的KNO3 

试回答(填序号):能导电的是_____________;属于电解质的是____________

(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应,放出3.36LH2(标准状况下),则该铝的质量是______g,如反应后溶液的体积为500mL,则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NONO2气体,则两瓶气体中,质量之比是________,分子数之比是________

(4)NA表示阿伏加德罗常数,如果x g某气体含有的分子数是y,则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。

 

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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是

A. AlN中N元素显-3价

B. 上述反应中,Al2O3是氧化剂

C. 上述反应中N2被还原

D. 上述反应中碳发生氧化反应

 

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某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是(   )

A. 一定存在HCl    B. 一定存在SO2    C. 肯定没有CO2    D. 不能肯定是否含有HI

 

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