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萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内,是多种香料和药物的主要成分。I是一种...

萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内,是多种香料和药物的主要成分。I是一种萜类化合物,它的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)按官能团分类,A的类别是______

(2)A→C的反应类型是______

(3)C→D、E→F的化学方程式分别是____________

(4)写出下列物质的结构简式:B______、H______

(5)F→G的反应中,乙酸酐的作用______

(6)十九世纪末O.Wallach发现并提出了异戊二烯法则,即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物,为表彰他对萜类化合物的开创性研究,1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂,补全异戊二烯()的合成路线____________________

 

酚 取代反应 E→F 保护酚羟基不被氧化 【解析】 由反应条件和D的结构简式为可知,C为;结合信息ⅰ可知,B为;由信息ⅱ和ⅲ可知,E为;由反应条件和I的结构简式可知,H为;由反应条件可知G为。 (1)A分子中含有酚羟基,属于酚类,表现酚的性质,故答案为:酚; (2)A→C的反应为与发生取代反应生成,故答案为:取代反应; (3)C→D的反应为在浓硫酸作用下,与甲醇共热发生酯化反应生成和水,反应的化学方程式为;E→F的反应为在浓硫酸作用下,发生分子内脱水反应生成,反应的化学方程式为,故答案为:;; (4)由流程图可知,B为,H为,故答案为:;; (5)F→G的反应中,首先乙酸酐与放上去反应生成,被酸性高锰酸钾氧化为,水解生成,说明F→G的反应中,乙酸酐的作用是保护酚羟基不被氧化,故答案为:保护酚羟基不被氧化; (6)由题给反应物和信息可知,应先被氧化为,发生信息ⅱ反应生成,在浓硫酸作用下发生消去反应生成,与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成,在氢氧化钠醇溶液中加热方式消去反应生成,合成路线如下:。  
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考点分析:
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Na2S2O4俗称保险粉,常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。

资料:Na2S2O4易溶于水,具有极强的还原性,易被空气氧化,在碱性介质中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O4(加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是______

(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应:Zn+2SO2 ZnS2O4;第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反应生成Na2S2O4,该步反应的化学方程式为______

(3)B装置反应前,先进行的实验操作是______

(4)反应后除去B中的沉淀,在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌,有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是______

Ⅱ.探究Na2S2O4的性质

(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3SO2,但科研小组没有做到完全隔绝空气,得到的固体产物中还含有Na2SO4请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______。(可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

(6)制备纳米级银粉:NaOH溶液溶解Na2S2O4,加入一定量的AgNO3溶液,生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1,且生成的含硫物质只有一种,写出该反应的离子方程式______

 

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氮氧化物的存在会破坏地球环境,人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)  H=+181.5 kJ·mol1 

(1)写出NO2转化为HNO3的化学方程式______

(2)氮氧化物是形成臭氧层空洞、光化学烟雾、______(列举一种)等大气污染现象的物质之一。北京市为防治大气污染,采取的措施有______(写两点即可)。

(3)NOx在平流层使O3浓度减少,形成臭氧层空洞,其中一种反应机理可用下图表示,写出其总反应的化学方程式______

(4)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用 分别表示N2、NO、O2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是______(填字母序号)。

(5)温度为T1时,在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO2,达平衡时c(O2)=0.2mol/L,仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(H>0)。实验测得:vv (NO2)消耗kc2(NO2),vv(NO)消耗=2v(O2)消耗kc2(NO) •c(O2),kk为速率常数,仅受温度影响。当温度改变为T2时,若kk,则T1______T2(“>”“<”),得出该结论的理由是______

 

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硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2)制备莫尔盐的流程如下:

已知:FeS2H2SO4不反应。相应物质的溶解度曲线如下图。

(1)FeS2S元素的化合价为______

(2)硫铁矿焙烧的主反应是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫铁矿焙烧速率的措施有______(写两点即可)。

(3)H2SO4酸浸,发生反应的离子方程式为______

(4)“还原时,Fe3+可通过反应ⅠⅡ被FeS2还原。反应Ⅰ为:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为:______

(5)得到莫尔盐晶体的操作是:蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤。结晶、过滤时选择的适宜温度为60℃,解释选择该温度的原因______

(6)为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+NH4+,实验方法是取其少量溶液于一支试管中______,证明含有Fe2+NH4+

 

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联合国将2019年定为国际化学元素周期表年”,2018年中国化学会制作了新版周期表,包含118种元素。回答下列问题:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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(1)碳元素在周期表中的位置是______

(2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_______

(3)在上述周期表中,用实线画出周期表的上方边界________

(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______

(5)118号元素为Og(中文名”,ào),下列说法不正确的是______

a.Og是第七周期0族元素            b.Og原子的核外有118个电子

c.Og在同周期元素中非金属性最强    d.中子数为179Og核素符号是

(6)已知XY是位于相邻周期的同主族元素。某温度下,X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012KY =5.6×107。Y______(填元素符号),判断理由是______

 

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已知常温下,氨水中NH3·H2O的电离平衡常数:Kb≈1×105。向1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NHNH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计),下列说法正确的是

A. NH4Cl的电离方程式为:NH4ClCl+NH4

B. M点时,pH≈9

C. a=0.05

D. n(NaOH)=0.05 mol时溶液中有:c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

 

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