CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
(1)CO2的分子结构决定了其性质和用途。
①CO2的电子式是_____,所含化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。
②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×106Pa时,CO2处于超临界状态,称为超临界CO2流体,它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比,用超临界CO2萃取的优点有:_____(答出一点即可)。
(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃,其过程如下图。
上图中CO2转化为CO的反应为:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
已知:2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol
①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________。
②按系统命名法,图中X的名称是__________。
③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。
a.实验式相同 b.都有4种一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色
④催化剂中Fe3O4的制备方法如下:将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸,然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10,继续搅拌,得Fe3O4。该反应的离子方程式是_________。
相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。
容器 | 反应条件 | 起始物质的量/mol | 达到平衡所用时间 /min | 达到平衡过程中的能量变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放热0.1akJ |
② | 恒压 | 1 | 3 | 0 | t | 放热bkJ |
下列叙述正确的是
A. 对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的数值不同
B. ①中:从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中:X2的平衡转化率小于10%
D. b>0.1a
向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1mol CuSO4·5H2O(s)和0.1molCuSO4(s) ,测得甲中溶液温度降低,乙中溶液温度升高;恢复至室温,最终两容器中均有晶体剩余 (不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是
A. 两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
B. 最终所得溶液中c(CuSO4):甲=乙
C. 若再向乙中加入9 g水,充分振荡并恢复至室温后,c(CuSO4)减小
D. 由该实验,用盖斯定律可推知:CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H>0
室温下,依次进行如下实验:
①取一定量冰醋酸,配制成100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液;
②取20 mL①中所配溶液,加入20mL 0.1mol/L NaOH溶液;
③继续滴加amL 0.1mol/L盐酸,至溶液的pH = 7。
下列说法不正确的是
A. ①中,溶液的pH>1
B. ②中,反应后的溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. ③中,a=20
D. ③中,反应后的溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统,该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4,下列说法正确的是
A. Cu电极上发生氧化反应
B. 溶液中H+向GaN电极移动
C. 该系统的功能是将化学能转化为电能
D. 相同条件下,理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:1
同学们用下图所示实验,探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是
ⅰ. SO2溶于水 | ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液 | ⅲ.将ⅱ的溶液加热 |
A. ⅰ的溶液呈酸性,是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-
B. ⅱ中品红褪色,不足以证明具有漂白性的是SO2
C. ⅲ中溶液恢复红色,一定是H2SO3分解造成的
D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性