Question

向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1mol CuSO₄·5H₂O(s)和0.1molCuSO₄(s) ，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余 (不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是

A. 两容器中剩余晶体均为CuSO₄·5H₂O

B. 最终所得溶液中c(CuSO₄）：甲=乙

C. 若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO₄）减小

D. 由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO₄·5H₂O（s）=CuSO₄(s)+5H₂O(l)  △H>0

Answer

C

【解析】

A.晶体均是在溶液中剩余，所以均是形成CuSO4·5H2O这一结晶水合物，A项正确；B.所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液，其浓度必然相同，B项正确；C.乙容器加入9g水，正相当于0.1mol CuSO4·5H2O中的结晶水的质量，此时乙容器与甲容器等同，已知甲中有固体剩余 ，所以c(CuSO4）不变，C项错误；D.甲、乙两容器的溶解过程比较，甲容器中多了一个CuSO4·5H2O（s）=CuSO4(s)+5H2O(l)，从“甲容器的温度比乙容器低”这一现象明显看出，这一步是吸热的，即△H>0，D项正确；答案选C项。