下列叙述正确的是
A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C. 反应活化能越高，该反应越易进行
D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是
A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C. 氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程
D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
下列分离方法正确的是
A. 回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发
B. 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥
C. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D. 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等
Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验 编号 | 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 | 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 水 | 反应温度/℃ | 反应时间/s |
① | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 20 | 125 |
② | V1 | V2 | 2.0mL | 20 | 320 |
③ | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 50 | 30 |
反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。
（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。
（3）下列有关该实验的叙述正确的是_________。
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是__________；
Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。
（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _____（填“偏大”或“偏小”）。
（2）x=_________。
