Question

Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验 编号	0.01 mol·L^－1酸性KMnO4溶液	0.1 mol·L^－1 H2C2O4溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

反应方程式为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O

（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V₁=______mL , V₂=_______mL。

（3）下列有关该实验的叙述正确的是_________。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B．实验时应将5.0 mLKMnO₄溶液与5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响

（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是__________；

Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄ • xH₂O，为测定x的值,进行下列实验： 

①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，

②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0.600mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄ 的体积为10.00mL。

（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _____（填“偏大”或“偏小”）。

（2）x=_________。

Answer

溶液的紫红色刚好褪去 5.0 3.0 C、D 反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可） 偏小 2

【解析】

Ⅰ.（1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，要保证变量单一；

（3）根据规范的操作要求，实验探究的基本原理分析回答；

（4）催化剂对化学反应速率的影响；

Ⅱ.（1）读取读数时仰视，导致KMnO4溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大；

（2）依据滴定发生的氧化还原反应离子方程式的定量关系计算得到。

Ⅰ.（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去；

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是5.0mL，溶液总体积为10.0mL，故答案为：V1=5.0，V2=3.0；

（3）A．实验时可以用量筒量取体积，故A错误；

B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中，立即按下秒表，至反应结束时，按下秒表，记录读数，故B错误；

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性，故C正确；

D．实验①和③对应物质的体积相同，可研究温度对反应速率的影响，故D正确；

故选CD，故答案为：CD；

（4）从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂，可能原因为反应生成的Mn2+对反应有催化作用，故答案为：反应生成的Mn2+对反应有催化作用。

Ⅱ.（1）读取读数仰视，导致KMnO4溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大，故x的值偏小，故答案为：偏小；
（2）由题给化学方程式及数据可知，5H2C2O4+2MnO4-+6 H+═10CO2↑+2 Mn2++8 H2O，7.56g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.600 mol/L×10.00 mL×10-3L/mL×5/2×100ml/25ml

=0.0600 mol，则7.56g H2C2O4•xH2O中含H2O的物质的量为(7.56g−0.0600mol×90g/mol)

/18g/mol =0.12 mol，0.0600mol晶体含水0.160mol，1mol晶体中含的结晶水2mol，则x=2,故答案为：2。