Question

已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH ＝－197 kJ·mol^－1。在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出热量a₁；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出热量a₂。则下列关系正确的是(　　)

A. 2a₂＝a₁＝197 kJ    B. 2a₂＜a₁＜197 kJ

C. a₂＞a₁＞197 kJ    D. 197 kJ＞a₁＝2a₂

Answer

D

【解析】

恒温恒压下，同一可逆反应，若投料量转化成相同物质时量是成比例的，达平衡时即为等效平衡，平衡后体系中各组分的百分含量相同，各组分的浓度相同；所以题中两个反应为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；再根据可逆反应特点得出：197kJ＞a1=2a2．

恒温恒压下，对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向恒压密闭容器中通入2molSO2和1mol O2与只通入1molSO2和0.5molO2互为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率一定相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；

在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的反应热，所以a1＜197kJ，

即：197kJ＞a1=2a2，

故选：D。