下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A. 铜锌原电池中铜是负极
B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极
D. 电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
下列说法正确的是( )
A. 实验室用盐酸酸化高锰酸钾溶液
B. 铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸
C. 常温下，所有吸热反应都不能自发进行
D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，可加入足量的MgO粉末搅拌后过滤
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 各为0.1 mol的羟基(—OH)和OH-中含有的电子数目均为0.9NA
B. 标准状况下，22.4 L O2与44.8 L SO2充分反应后转移电子的数目为4NA
C. 标准状况下，11.2 L苯中所含的分子数为0.5NA
D. 1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-离子数目小于0.1NA
化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 二氧化硫可广泛用于各类食品的漂白
B. 从海水提取任何物质都必须通过化学反应才能实现
C. 用热的纯碱溶液清除油圬
D. “地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂
某医药中间体G的一种合成路线如下：
已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；
（2）G的结构简式为：
；
（3）
。
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________；B→C的反应类型是_____________。
（2）G的分子式为___________；G中官能团名称是_____________；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗______ mol NaOH。
（3）H的结构简式为_____________。
（4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_________________________________。
（5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有______种（不包括F）。
①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。
（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_________________________________________________________________________。
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。
（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是______；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键
B分子中碳原子的轨道杂化类型是____。
（3）用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。
（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式______________。
（6）e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率为________。
