用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜
B. 标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子
C. 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA
D. 25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
认真观察下列装置，下列说法错误的是
A. 装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O
B. 装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+
Cu2++H2↑
C. 若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol
D. 若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu
下列离子方程式书写正确的是
A. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B. 用惰性电极电解AlCl3溶液产生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2O
Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
C. 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋2H2O＝4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－
D. 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3－
著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法不正确的是
A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI＝CeI4+2H2↑
C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
D. 四种稳定的核素136Ce、138Ce、140Ce、142Ce，它们互称为同位素
下列有关反应热的叙述正确的是
A. 常温下，反应 C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
B. 已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1
D. 已知 2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2， 则ΔH1<ΔH2
下列叙述中不正确的是
A. 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过
B. 将 NO2、N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深
C. 利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后
