下列有关反应热的叙述正确的是
A. 常温下，反应 C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
B. 已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1
D. 已知 2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2， 则ΔH1<ΔH2
下列叙述中不正确的是
A. 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过
B. 将 NO2、N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深
C. 利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后
化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 改变能源结构，减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
B. 明矾净水的原理和“84”消毒液的原理不相同
C. H 与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是
A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
序号 | 条件 |
现象 |
结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 |
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2 | 20 | FeCl3溶液 |
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3 | 20 | MnO2 |
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4 | 20 | 无 |
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（1）实验1、2的目的是研究__________因素对H2O2分解速率的影响。
（2）实验1对应的化学方程式为___________________________。
实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____________________。
实验三:已知在高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。
（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________
（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。
（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
（1）已知下列热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=−241.8 kJ·mol−1
C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) ΔH=−110.5 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1
回答下列问题：
①燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。
②CO的燃烧热为________。
（2）0.3mol乙硼烷气体(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________________。
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式__________________。
（4）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。
（5）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
①图中反应的ΔH＝_____________kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。
②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能为________kJ/mol。
