Question

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。下列叙述中不正确的是(    )

A. ROH是一种强碱

B. 在x点，MOH已完全电离

C. 在x点C(M⁺)＝C(R⁺)

D. 稀释前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)

Answer

BD

【解析】

根据图中信息，稀释100倍时，ROH溶液的PH由13降到11，说明ROH为一元强碱；MOH溶液的PH由12降到11，说明MOH为一元弱碱。

A.根据以上分析可知，ROH是一种强碱，故A正确；

B.根据以上分析可知，MOH是一元弱碱，不可能完全电离，故B错误；

C.利用电荷守恒C（M+）=C（OH‑）-C(H+), C（R+）=C（OH‑）-C(H+),由于两种溶液在x点PH相同，所以OH-与H+的浓度相同，所以C(M+)＝C(R+)，故C正确；

D.稀释前ROH溶液的PH为13，C(R+)=-0.1mol/l，MOH溶液的PH为12，但MOH为弱碱，C(M+)>0.01mol/l，则C(ROH)< 10C(MOH)，故D错误；

正确答案：BD。