Question

实验室需要配制480 mL  3 mol· L^—1的NaOH溶液，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）配制上述溶液需要用烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

（2）用托盘天平称量NaOH固体的质量为_________g，定容时的具体操作为____________________________________________________；

（3）若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶的操作，会使结果______（填偏高、偏低、无影响，下同），若定容时采用仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________；

（4）取100 mL 3 mol· L^—1的NaOH溶液，缓慢通入标况下6.72 L的CO₂气体。反应的离子方程式为_________________________________________。

Answer

胶头滴管、500mL容量瓶 60.0 向容量瓶中直接注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 偏低 偏低 CO2 ＋ OH－ HCO3—

【解析】

（1）根据配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶；，因此答案是： 500mL容量瓶和胶头滴管；

（2）因为实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的质量m=CVM=3mol/L×0.5L×40g/mol=60.0g；定容时向容量瓶中直接注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；答案：60.0；向容量瓶中直接注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（3）若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶的操作，会使溶质减少，结果偏低；若定容时采用仰视刻度线，则所得溶液体积偏大，浓度偏低。答案：偏低；偏低。

（4）取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，n(NaOH)= 3 mol· L-1=0.3mol,缓慢通入标况下6.72 L的CO2气体的物质的量为：n(CO2)= 6.72 L/22.4Lmol-1=0.3mol。两者物质的量比n(NaOH)：n(CO2)=1:1,则反应的离子方程式为OH-+ CO2=HCO3-。答案：OH-+ CO2=HCO3-。