下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A. 150mL 1mol·L－1的NaCl B. 100mL 1.5mol·L－1的CaCl2
C. 75mL 2mol·L－1的NH4Cl D. 150mL 2mol·L－1的KCl
分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是
A. CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物
B. Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质
C. Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物
D. Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物
某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需Na2CO3的质量 | 需要Na2CO3的质量为_________g。 |
(2)称量Na2CO3固体 | 称量过程中主要用到的仪器是_____ |
(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 | 为加快溶解速率，可采取的措施是___ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________________________________________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______ |
(6)你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。________
下列有关实验的叙述，不正确的是_________(填标号)。
①用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上
②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀
③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离
④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润
⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置
⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：_______________________；实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：______________________________。
(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。
(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。
(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。
(5)某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为______________或_______________ 。
