下列有关实验的叙述,不正确的是_________(填标号)。
①用天平称取固体烧碱时,将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上
②配制一定浓度的硫酸时,先往容量瓶加水,然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶,最后加水至刻度,摇匀
③用分液漏斗进行分液操作,将乙醇和水的混合液分离
④把玻璃管插入带孔橡皮塞前,应先把要插入的一端用水湿润
⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置
⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是:_______________________;实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是:______________________________。
(1)同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为__________________,物质的量之比为____________,原子总数之比为____________,摩尔质量之比为__________,质量之比为________________,密度之比为______________。
(2)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________,碳原子和氧原子的个数比为________,该混合气体的摩尔质量为________。
(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol,则Na2X的摩尔质量是________,X的相对原子质量是________。
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下,11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是______,氧气的质量是_______。
(5)某元素的一个原子的质量为ag,一个12C原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则该原子的相对原子质量数值可表示为______________或_______________ 。
填写关于物质的量计算的四个恒等式:
n=_____________=__________=_____________=__________。
将100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L-1的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是
A. 0.2 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1 D. 0.02 mol·L-1
下列说法中正确的是 ( )
A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L
B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
