Question

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。

(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______________________(填离子符号)。

(2)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为___________________。

(3)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为__________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

(4)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为_________________________mL。

Answer

S2-> O2-> Al3+ 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2：1 150或350

【解析】

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，则A、B、C、D分别为H、C、N、O等4种元素。E单质可用于野外焊接钢轨的原料，则E为铝，F与D同主族，则F为S，G为氯元素。

根据以上分析，A、B、C、D、E、F、G分别为H、C、N、O、Al、S、Cl，

（1）D、E的离子只有2个电子层（核电荷数小的半径大）、F的离子有3个电子层，所以半径由大到小的顺序为S2-> O2-> Al3+。

因此，本题正确答案是：S2-> O2-> Al3+；

（2）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，则该化合物为二氯化硫，该化合物与水反应生成硫、硫酸和氯化氢，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。

因此，本题正确答案是：3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl；

（3）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物N2H4和NO2，乙的结构式为。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，所以该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1。

因此，本题正确答案是：；2：1；

（4）100 mL1 mol/L的氯化铝溶液中含氯化铝0.1mol，向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了0.05mol氢氧化铝，则可能有两种情况，一是加入0.15molNaOH，二是加入0.35molNaOH，则加入的NaOH溶液体积可能为150或350mL。

因此，本题正确答案是：150或350。