Question

过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.

(1)配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；

(2)配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有__________________

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水  

B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外

C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容

D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线

(3)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH₃COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是_____________________________.

(4)如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2﹣,要想除掉SO₄^2﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空__________________________________________(试剂不必选完,填序号即可)

①盐酸；②醋酸钡溶液；③氯化钡溶液；④醋酸；⑤碳酸钠溶液；⑥NaHCO₃溶液.

(5)制取过氧乙酸反应原理为：H₂O₂＋CH₃COOHCH₃COOOH(过氧乙酸)＋H₂O,现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.01mol/L  KMnO₄溶液以除去其中的H₂O₂,随即加入10% KI溶液10 mL,摇匀(化学反应方程式为CH₃COOOH＋2KI＝CH₃COOK＋I₂＋KOH)再将0.05mol/L Na₂S₂O₃标准溶液加入到上述混合溶液中(化学反应方程式为：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆),消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为____________________.

Answer

250mL容量瓶 胶头滴管 C 用带火星的木棍接触气体,观察是否复燃 ②⑤④ 15.2%

【解析】

(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
(2)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
(3) 过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，根据氧气能使带火星的木条复燃来分析；

(4)除去CH3COONa中混有了SO42﹣，应加入过量的醋酸钡，然后加碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根即可；

(5)根据CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH及I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6两个化学方程式，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2 Na2S2O3，据此计算稀释后5mL反应中n（CH3COOOH），进而计算原试样中过氧乙酸的质量分数。

(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管，
因此，本题正确答案是：250mL容量瓶；胶头滴管；
(2)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
B.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B错误；
C.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，所以C选项是正确的；
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，不必补充几滴水至刻度线，若补充了，则浓度偏低，故D错误。
因此，本题正确答案是：C；
(3) 过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，而氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法为用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃；
因此，本题正确答案是：用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃；
(4)除去CH3COONa中混有了SO42﹣，应加入钡盐，引入钡离子，而从不要引入新杂质的角度来分析，应加入过量的醋酸钡；然后加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根即可，

因此，本题正确答案是：②⑤④；

(5)根据CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH及I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6两个化学方程式，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2 Na2S2O3，由关系式可知，n（CH3COOOH）=n（Na2S2O3）=×0.05mol/L×0.02L=5×10-4mol，

故原样品中w（CH3COOOH）=100%=15.2%，
因此，本题正确答案是：15.2%．