在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：
反应Ⅰ：NH4+(aq)＋2O2(g)===NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ：5NH4+(aq)＋3NO3-(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2
C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH＝1/2(3a＋b) kJ·mol－1
短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X与 W 的最高化合价之和为 8.常见元素 Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是( )
A. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体
B. Z的硫化物(Z2S3)遇水能发生强烈水解，产物均能发生分解反应
C. 离子化合物 YX5 假如存在。该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液
D. 因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解 Z与W的化合物的方法制取单质 Z
已知A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是
A. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C. 如果E溶液是一种强酸，则E 溶液为硫酸
D. A、B、C中有一种金属且为B
甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是
A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后，反应转移的电子数目为6NA
B. 1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
C. 1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
D. 向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA
B. 1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
C. 0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D. 2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
