Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 一定条件下，1 mol N₂和3 mol H₂混合后，反应转移的电子数目为6N_A

B. 1.0L0.1 mol/LNa₂S溶液中含有的S^2-数为0.1N_A

C. 1 molCu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，生成的SO₂的分子个数为N_A

D. 向含有FeI₂的溶液中通入适量氧气，当有1mol Fe²⁺被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3N_A

Answer

D

【解析】

A. 一定条件下，氮气和氢气合成氨是可逆反应，故1 mol N2和3 mol H2混合后，反应转移的电子数目小于6NA，选项A错误；B、S2-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的硫离子的个数小于0.1NA个，选项B错误；C、根据化学方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，可知1mol铜与2mol硫酸恰好反应，但随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，所以当浓度到一定程度时，铜不再和稀硫酸反应，因此实际生成的二氧化硫气体应小于1mol，即NA，选项D错误；D、向FeI2溶液中通入足量氯气，I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，2mol碘离子全部被氧化，电子转移数目3NA，选项D正确；答案选D。