分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（ ）
① 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①②③ B．①②⑤ C．①②④ D．③④⑤
下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( )
A. 过滤
B. 渗析
C. 萃取
D. 丁达尔效应
三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是
A. 过滤 B. 分液 C. 升华 D. 蒸馏
(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)＝________。
(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1/c2＝________。
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。
(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：
(1)下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________.
A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水
B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍
C．相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液
D．常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6
(2)煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是___________________________________；
(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。
①向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________
A．HCl气体 B．NaOH固体 C．Na单质 D．苯酚钠溶液
②若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－+H+的平衡常数K1=_______。(已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小数)；
常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
(1)c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。
(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为____________________。
