向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2与O2的转化率相等。下列说法中不正确的是
A. 达到平衡时再充入2mol SO2反应的△H保持不变。
B. 用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1
C. 再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1
D. 4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大
已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是
A. a=b, pH=7 B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-) D. 混合溶液中，c(OH-)= 
mol/L
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)
N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92
以下说法正确的是
A. 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B. 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C. 常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D. 以上说法都不正确
在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）
2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D. 增加B，B的平衡转化率增大
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)
CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A. 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.
C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
