Question

已知40℃时水的离子积常数为K_w。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是

A. a=b, pH=7    B. 混合溶液的c(H⁺)=c(OH^-)

C. 混合溶液中，c(B⁺) =c(A^-)    D. 混合溶液中，c(OH^-)= mol/L

Answer

A

【解析】

一元酸HA若为弱酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成弱酸强碱盐，水解显碱性；若一元酸HA若为强酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，但是溶液的pH<7，因为温度为40℃时水的离子积常数为Kw， A错误；任何温度下，混合液呈中性，就满足c(H+)=c(OH-)；B正确；根据电荷守恒规律：c(H+)+ c(B+)= c(A-)+ c(OH-)，如果c(H+)=c(OH-)，则c(B+) =c(A-)，C正确；溶液中：c(H+)×c(OH-)=Kw，该溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，所以c(OH-)= mol/L，D正确；正确答案选A。