化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)
N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92
以下说法正确的是
A. 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B. 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C. 常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D. 以上说法都不正确
在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）
2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D. 增加B，B的平衡转化率增大
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)
CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A. 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.
C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.04
在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定
