Question

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H₂的浓度(mol/L)是

A. 0.16    B. 0.08    C. 0.06    D. 0.04

Answer

D

【解析】

H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)

起始浓度 0.10 mol/L 0.10 mol/L 0
反应浓度 0.08 mol/L 0.08 mol/L 0.16 mol/L
平衡浓度 0.02 mol/L 0.02 mol/L 0.16 mol/L
化学平衡常数K=c2(HI)/c(H2)c(I2)= 0.16/0.020.02 =64 ;当 H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时,设则平衡时H2的浓度为x mol/L ,则氢气的反应浓度为(0.20 –x)mol/L .
      H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)

起始浓度 0.20 mol/L  0.20 mol/L    0
反应浓度 (0.20 –x)mol/L(0.20 –x)mol/L  2(0.20 –x)mol/L
平衡浓度  x     x         2(0.20 –x)mol/L    
化学平衡常数k=2(0.20 –x)2/x2=64, 计算得出x=0.04 mol/L  所以D选项符合题意；故D正确。