当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)
2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，c2(NO2)/c(N2O4)值( )
A. 变大 B. 不变 C. 变小 D. 无法确定
1000K时反应C(s)＋2H2(g)
CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L－1时，上述反应
A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 达到平衡 D. 不一定
某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于25 ℃
B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是
A. 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B. 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C. 加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D. 常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间
下列说法不正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1
B. pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10
C. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多
D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)均为
A. 
mol·L-1 B. (10-8+10-10)mol·L-1
C. (10-14-5×10-5) mol·L-1 D. 2×10-10 mol·L-1
