一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化
B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等
D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
设C+CO2
2CO(正反应吸热)，反应速率为v1，N2+3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（ ）
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2 减小 D．v1减小，v2增大
0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。则v1和v2的关系是
A. v1<v2 B. v1>v2 C. v1＝v2 D. 不能肯定
在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2＋3H2
2NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为
A. 2min B. 3min C. 4min D. 5min
某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____________(填字母)。
A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为______________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_____________________，反应的离子方程式为______________________。
实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。
(1)请填写下列空白：
A．计算、称量、溶【解析】
在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
