Question

（1）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH= −99 kJ/mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：__________________________。

C点表示：______________________________。

E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。

②25℃、101 kPa下测得，2mol SO₂和1 mol O₂充分反应放出热量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)H₂O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

Answer

反应物的总能量 生成物的总能量 无 小于 H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/mol) −286.8

【解析】（1）①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，活化能的大小与反应热无关。②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应达到平衡后，转化率不可能达到100%，放出热量小于198 kJ；（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)，该反应的热化学方程式为：H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/mol) ；②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·mol－1，A．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ·mol－1，B．H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·mol－1，A+B得：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-286.8kJ·mol－1，1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为其燃烧热，所以其燃烧热为-286.8kJ·mol－1。