已知下列热化学方程式，且b＞a。Hg(I)+1/2O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1; Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) 
ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )
A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1 C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1
合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是
A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B. 图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是
A．6a+5d < 4c + 10b
B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．6a+5d > 4c + 12b
D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是( )
A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B. 等质量的O2比O3的能量低
C. 1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量
D. 给3O2(g) 
2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成
在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N2+3H2
A. 增加N2的量，可以加快反应速率
B. 当N2和H2全部转化为NH3时，反应才达到最大限度
C. 达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3:2
D. 分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同
反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A. E2表示反应X→C的活化能 B. X是反应A+B→C的催化剂
C. 反应A+B→C的ΔH<0 D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
