白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是
A．6a+5d < 4c + 10b
B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．6a+5d > 4c + 12b
D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是( )
A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B. 等质量的O2比O3的能量低
C. 1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量
D. 给3O2(g) 
2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成
在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N2+3H2
A. 增加N2的量，可以加快反应速率
B. 当N2和H2全部转化为NH3时，反应才达到最大限度
C. 达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3:2
D. 分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同
反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A. E2表示反应X→C的活化能 B. X是反应A+B→C的催化剂
C. 反应A+B→C的ΔH<0 D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 
丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol−1 (a>0)，下列说法正确的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 该反应不需要加热
C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量
D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ
